科普下酒精的化学式是什么

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　　酒精的化学式是什么
　　酒精的化学式
　　CHO
　　物理性质
　　乙醇的物理性质有：溶解性和潮解性。
　　溶解性
　　能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
　　潮解性
　　由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
　　化学性质
　　乙醇的化学性质有：酸碱性和还原性。
　　酸碱性
　　乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。
　　乙醇的pKa15。9，与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
　　还原性
　　乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。化学方程式：
　　实际上是铜先被氧化成氧化铜；然后氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜（黑色氧化铜变成红色）。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
　　乙醇的化学反应
　　1、与金属反应
　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的有机盐以及氢气：
　　结论：（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。金属钠与水反应剧烈，钠熔化，气泡猛烈，反应生成的热，可使钠燃烧；而乙醇与金属钠的反应很缓慢，形状不怎么变化，气泡很缓慢，金属钠沉在溶液底下。（2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。醇的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱。
　　2、酯化反应
　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味；酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸，然后发生酯化反应作用，生成乙酸乙酯）。反应为可逆反应：
　　反应中酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢，即酸脱羟基醇脱氢。
　　3、取代反应
　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。通式：
　　（X为卤素）注意：通常用溴化钠和中等浓度的硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应，故常有红棕色气体（溴单质）产生。
　　4、氧化反应
　　燃烧乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。完全氧化反应：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热；不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。完全燃烧：；不完全燃烧：（方程式系数可以不同，故没有配平）
　　催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
　　以上反应即催化氧化的实质。
　　总式：
　　（制乙醛的原理）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。
　　5、脱水反应
　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
　　消去（分子内脱水）制乙烯（170浓硫酸）（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。
　　缩合（分子间脱水）制乙醚
　　（此为取代反应，thick代表浓）