科普下中和反应

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　　1。中和反应的原理：
　　溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子（H）和氯离子（Cl），而NaOH被电离成钠离子（Na）和氢氧根离子（OH）。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
　　2。指示剂的选择：
　　当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。
　　强酸与强碱的中和滴定
　　当量点溶液的pH酸碱滴定中三个重要的点：当量点：酸的当量数碱的当量数（二者正好完全反应）；终点：指示剂变色的点；中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点。即pH7；
　　注意：（当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于终点，当量点不一定等于中性。7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂。一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。）
　　强酸与弱碱的中和滴定
　　当量点溶液显酸性，溶液pH7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂。因为酚酞溶液遇酸不变色。
　　弱酸与强碱的中和滴定
　　当量点溶液显碱性，pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂，酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，H57。3KJ
　　3。反应式类型及实验现象
　　（1）酸碱
　　NaOHHClNaClHO氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
　　2NaOHHSONaSO2HO氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。
　　NaOHHNONaNOHO氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水
　　Ca（OH）2HClCaCl2HO氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应放出大量热。
　　由此可见，酸和碱作用，生成盐和水的反应是中和反应。中和反应属于复分解反应。但是，酸和碱之间发生的不一定是中和反应。
　　例如：2Co（OH）6HCl2CoClC6HO氢氧化钴（III）和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钴（II）、氯气和水，反应放热，溶液转为粉红色。
　　2Ni（OH）6HCl2NiClC6HO氢氧化镍（III）和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化镍（II）、氯气和水，反应放热，溶液转为碧绿色。
　　由于三价的钴、镍有氧化性，能把盐酸氧化，生成氯气，所以这类反应不属于中和反应。同理，氢氧化亚铁和硝酸的反应也不属于中和反应。
　　（2）酸性氧化物碱
　　Ca（OH）2Co2CaCO3H2O澄清石灰水和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊。
　　2NaOHCO2Na2CO3H2O氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钠和水。
　　（3）碱性氧化物酸
　　Na2OH2SO4Na2SO4H2O氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。
　　CaO2HClCaCl2H2O生石灰和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水。
　　（4）酸性氧化物碱性氧化物
　　Na2OCO2Na2CO3氧化钠和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钠。
　　4。中和反应检测
　　在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。（酚酞溶液无法使酸性溶液显色）