氧化钠与水反应（高中化学物质的转化）

　　氧化钠与水反应（高中化学物质的转化）
　　一、酸、碱、盐的性质
　　1实验探究酸的通性（以盐酸为例）
　　写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
　　铁：Fe2HClFeCl2H2，置换反应；
　　氧化铜：CuO2HClCuCl2H2O，复分解反应；
　　烧碱：NaOHHClNaClH2O，复分解反应；
　　硝酸银：AgNO3HClAgClHNO3，复分解反应。
　　2碱的性质（以氢氧化钙为例）
　　（1）指出表中各物质的类别
　　（2）写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式
　　Ca（OH）22HNO3Ca（NO3）22H2O；
　　Ca（OH）2CO2CaCO3H2O；
　　Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH；
　　Ca（OH）2CuCl2Cu（OH）2CaCl2。
　　3盐的性质
　　（1）写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式：
　　氯化钙溶液：CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；
　　稀盐酸：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2；
　　氢氧化钡溶液：Na2CO3Ba（OH）2BaCO32NaOH。
　　（2）写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式：
　　硝酸钡溶液：CuSO4Ba（NO3）2BaSO4Cu（NO3）2；
　　氢氧化钠溶液：CuSO42NaOHCu（OH）2Na2SO4；
　　单质铁：FeCuSO4FeSO4Cu。
　　【归纳总结】
　　酸、碱、盐的化学通性
　　（1）酸的化学通性
　　酸酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色活泼金属盐氢气碱性氧化物盐水碱盐水盐新酸新盐
　　（2）碱的化学通性
　　碱酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊溶液变蓝色酸性氧化物盐水酸盐水盐新碱新盐
　　（3）盐的化学通性
　　盐酸新盐新酸碱新盐新碱盐新盐新盐
　　【深度思考】
　　（1）为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？
　　提示从微观角度看，不同的酸溶液中都会有H，不同的碱溶液中都含有OH，故具有相似的化学性质。
　　（2）SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性（或CO2的性质），推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：
　　提示SO2H2OH2SO3；
　　SO2CaOCaSO3；
　　SO2Ca（OH）2CaSO3H2O。
　　二、物质的转化
　　实现不同类物质间的转化
　　（1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
　　2CaO22CaO，化合反应；
　　CaOH2OCa（OH）2，化合反应；
　　CaOCO2CaCO3，化合反应；
　　Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH，复分解反应；
　　Ca（OH）22HClCaCl22H2O，复分解反应；
　　CaCO32HClCaCl2CO2H2O，复分解反应。
　　（2）碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
　　写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
　　O2H2OCa（OH）2CaOCa（OH）2（答案合理即可）。
　　【归纳总结】
　　单质到盐的转化
　　部分金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐
　　部分非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐
　　【深度思考】
　　（1）下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。
　　氧化钠与水反应：；
　　碳酸钠与石灰水反应：。
　　提示（1）Na2OH2O2NaOH
　　Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH
　　（2）工业上曾选用而不选用的理由是什么？
　　提示因为Na2O作为原料，来源少，成本高。
　　（3）下列变化不能通过一步化学反应实现的是。
　　ABaCl2BaSO4BCuOCu（OH）2
　　CNaOHNa2SO3DMgSO4Mg（OH）2
　　提示B
　　【归纳总结】
　　单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系