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　　同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，相同元素的不同核素的质量数不同。相同种元素的相对原子质量只有一个数值。近似的相对原子质量也能用质子数中子数的和来计算。
　　原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说同一种元素的原子有相同的重量（weight），不同元素的原子有不同的重量。因此atomicweight在中文里翻译成了原子量。但是当时由于重量和质量（mass）是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
　　1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。
　　1826年，永斯贝采利乌斯改为氧原子量的1100为基准；1860年，J。S。斯塔建议用氧原子量的116为基准，沿用了很长时间。
　　1929年，W。F。吉奥克和H。L。江斯登发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用O的116作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1。000275作为两种标度的换算因子：物理原子量1。000275化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。

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