科普下高中化学知识点有哪些

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　　同学们会不会觉得化学很难呢？方程式，元素周期，反应过程等等，这些内容其实也很难去吃透，今天小编整理了高中化学知识点总结，同学们接好咯。
　　高中化学必背知识点总结
　　金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质。金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
　　金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CZn，而金属活动性是：ZCu。
　　1。在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
　　2。常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
　　3。依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
　　4。依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
　　5。依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
　　6。依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　　7。依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
　　8。依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
　　9。气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
　　1、溶解性规律见溶解性表；
　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
　　指示剂PH的变色范围
　　甲基橙3。1红色3。14。4橙色4。4黄色；酚酞8。0无色8。010。0浅红色10。0红色；石蕊5。1红色5。18。0紫色8。0蓝色
　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　阴极（夺电子的能力）：Au3AHg2Cu2Pb2Fa2Zn2HAl3Mg2NCa2K
　　阳极（失电子的能力）：S2IBCOH含氧酸根
　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
　　4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物；配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；H、O不平则在那边加水。
　　5、写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是什么；配平。
　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式；再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
　　写出二个半反应：P2PbSO4PbO22PbSO4
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：PbSO422ePbSO4
　　正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O
　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　为：阴极：PbSO42ePbSO42阳极：PbSO42H2O2ePbO24HSO42
　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
　　9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SCO）。
　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
　　12、氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3I2S4（4价的S）例：I2SO2H2OH2SO42HI
　　13、含有Fe3的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH
　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98的浓硫酸的密度为：1。84gcm3。
　　16、离子是否共存：是否有沉淀生成、气体放出；是否有弱电解质生成；是否发生氧化还原反应；是否生成络离子〔Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）、〔Cu（NH3）4〕2等〕；是否发生双水解。
　　17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4（高氯酸）是最强的酸
　　18、熔点最低的金属是Hg（38。9C。），；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
　　19、雨水的PH值小于5。6时就成为了酸雨。
　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3
　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂〔CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）〕发生了萃取而褪色。
　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：CHO2Ag
　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4AH2CO3
　　反应式为：HCHO4〔Ag（NH3）2〕OH（NH4）2CO34A6NH32H2O
　　26、胶体的聚沉方法：加入电解质；加入电性相反的胶体；加热。
　　常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
　　29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0。01克的难溶。
　　30、人体含水约占人体质量的23。地面淡水总量不到总水量的1。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
　　31、生铁的含C量在：24。3钢的含C量在：0。032。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。