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科普下氧化还原反应习题及解题技巧总结

11月3日 观潮阁投稿
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  一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱
  由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
  例1。对铁元素组成的物质而言:
  氧化性:F二价铁盐三价铁盐
  还原性:F二价铁盐三价铁盐
  二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱
  1。对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。
  例2。对金属活动性顺序表而言:
  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
  活泼性(金属性)减弱
  其单质还原性:KCNMAHAPAu
  其离子氧化性:K
  例3。对同主族的金属元素,从上到下活泼性依次增强。如对A族金属元素:
  BeMgCaSrBa
  活泼性(金属性)增强
  其单质还原性:Be
  其阳离子氧化性:
  Be2Mg2Ca2Sr2Ba2
  例4。对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性(金属性)依次减弱
  。
  如对第3周期金属而言:NaMgAl
  活泼性(金属性)减弱
  其单质还原性:NMAl
  其阳离子氧化性:Na
  2。对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。
  例5。对一般的非金属活动性顺序而言:FClBrIS
  活泼性(非金属性)减弱
  其单质氧化性:F2Cl2Br2I2S
  其阴离子还原性:F
  例6。对同主族的非金属而言,从上到下非金属的活泼性依次减弱。
  如对A族元素而言有:FClBrI
  活泼性(非金属性)减弱
  其单质氧化性:F2Cl2Br2I2
  其阴离子还原性:F
  例7。对同周期的非金属元素而言,其活泼性从左到右依次增强。
  如对第3周期非金属而言:SiPSCl
  活泼性(非金属性)增强
  其单质氧化性:Si
  其阴离子还原性:Si4P3S2Cl
  三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
  1。对一般的氧化还原反应,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。
  例8。FeCl3CCuCl2FeCl2
  氧化剂还原剂氧化产物还原产物
  氧化性比较:Fe3Cu2还原性比较:CFe2
  例9。FeCl2Cl2FeCl3
  还原剂氧化剂氧化产物,还原产物
  氧化性比较:Cl2Fe3还原性比较:Fe2Cl
  综合例8和例9有:
  其氧化性比较:Cl2Fe3Cu2其还原性比较:CFe2Cl
  2。对原电池反应而言,均有:还原性比较:负极材料正极材料;
  氧化性比较:负极失去电子形成的阳离子正极上得到电子的阳离子(或氧化剂)。
  例10。用导线连接的铜锌二极,插入到CuSO4溶液中,可形成原电池。
  负极(Zn):Z2eZn2(氧化)正极(Cu):Cu22eCu(还原)
  氧化性比较:Cu2Zn2还原性比较:ZCu
  例11。FeC合金在中性溶液中存在时,Fe易发生吸氧腐蚀,本质上属原电池反应。
  负极(Fe):Fe2eFe2(氧化)正极(C):2H2OO24e4OH(还原)
  氧化性比较:Fe2还原性比较:FC
  例12。FeCu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀,此为析氢腐蚀,本质上也属原电池反应。
  负极(Fe):Fe2eFe2(氧化)正极(Cu):2H2eH2(还原)
  氧化性比较:HFe2还原性比较:FCu
  3。对电解反应而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电(失电子)的阴离子,其还原性越强;阴极上越易放电(得到电子)的阳离子,其氧化性越强。
  如在一般浓度的电解质混合溶液中,在阳极的各离子放电顺序一般有:S2IBCOHF
  则其还原性比较:S2IBCOHF
  在阴极的各离子放电顺序:
  APt2AHg2Cu2H
  则其氧化性比较:
  APt2AHg2Cu2H
  四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
  1。与同一还原剂的反应越易进行,其氧化剂的氧化性越强(说明越易夺得电子)。
  从反应的条件看,与同一还原剂铜反应时,浓硝酸比浓硫酸易于发生。
  氧化剂氧化性比较:浓硝酸浓硫酸
  从反应条件看,与同一还原剂Cu反应时,浓HNO3比稀HNO3易于发生。
  氧化剂氧化性比较:浓HNO3稀HNO3
  2。与同一氧化剂的反应越易进行,其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。
  例15。从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出,C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。
  还原剂还原性比较:CC
  最后,为了方便同学们记忆,小编教给大家一条记忆口诀:升失氧(化合价升高,失去电子,被氧化),降得还(化合价降低,得到电子,被还原),得氧剂(得到电子是氧化剂),失还剂(失去电子是还原剂),希望同学们在看了以上整理后对氧化反应有更深入的认识,能够灵活运用到日常的解题中。

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