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　　热力学第三定律原理
　　对化学工作者来说，以普朗克（M。Planck，18581947，德）表述最为适用。热力学第三定律可表述为在热力学温度零度（即T0K）时，一切完美晶体的熵值等于零。所谓完美晶体是指没有任何缺陷的规则晶体。据此，利用量热数据，就可计算出任意物质在各种状态（物态、温度、压力）的熵值。这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。
　　热力学第三定律认为，当系统趋近于绝对温度零度时，系统等温可逆过程的熵变化趋近于零。第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也不能将物质看做是理想气体。绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律。
　　热力学第三定律是谁提出的？
　　由于这个定律是由瓦尔特能斯特归纳得出后进行表述，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉尔伯特路易斯和梅尔兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。不过随着统计力学的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。
　　这个定律有适用条件的限制，虽然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但仍对很多学门有重要意义，特别是在物理化学领域。
　　热力学第三定律表达式

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