科普下氧化还原反应习题及解题技巧总结

12月20日牵手手投稿

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　　一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱
　　由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
　　例1。对铁元素组成的物质而言：
　　氧化性：F二价铁盐三价铁盐
　　还原性：F二价铁盐三价铁盐
　　二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
　　1。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
　　例2。对金属活动性顺序表而言：
　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
　　活泼性（金属性）减弱
　　其单质还原性：KCNMAHAPAu
　　其离子氧化性：K
　　例3。对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对A族金属元素：
　　BeMgCaSrBa
　　活泼性（金属性）增强
　　其单质还原性：Be
　　其阳离子氧化性：
　　Be2Mg2Ca2Sr2Ba2
　　例4。对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱
　　。
　　如对第3周期金属而言：NaMgAl
　　活泼性（金属性）减弱
　　其单质还原性：NMAl
　　其阳离子氧化性：Na
　　2。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
　　例5。对一般的非金属活动性顺序而言：FClBrIS
　　活泼性（非金属性）减弱
　　其单质氧化性：F2Cl2Br2I2S
　　其阴离子还原性：F
　　例6。对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
　　如对A族元素而言有：FClBrI
　　活泼性（非金属性）减弱
　　其单质氧化性：F2Cl2Br2I2
　　其阴离子还原性：F
　　例7。对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。
　　如对第3周期非金属而言：SiPSCl
　　活泼性（非金属性）增强
　　其单质氧化性：Si
　　其阴离子还原性：Si4P3S2Cl
　　三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
　　1。对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
　　例8。FeCl3CCuCl2FeCl2
　　氧化剂还原剂氧化产物还原产物
　　氧化性比较：Fe3Cu2还原性比较：CFe2
　　例9。FeCl2Cl2FeCl3
　　还原剂氧化剂氧化产物，还原产物
　　氧化性比较：Cl2Fe3还原性比较：Fe2Cl
　　综合例8和例9有：
　　其氧化性比较：Cl2Fe3Cu2其还原性比较：CFe2Cl
　　2。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料正极材料；
　　氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。
　　例10。用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。
　　负极（Zn）：Z2eZn2（氧化）正极（Cu）：Cu22eCu（还原）
　　氧化性比较：Cu2Zn2还原性比较：ZCu
　　例11。FeC合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。
　　负极（Fe）：Fe2eFe2（氧化）正极（C）：2H2OO24e4OH（还原）
　　氧化性比较：Fe2还原性比较：FC
　　例12。FeCu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。
　　负极（Fe）：Fe2eFe2（氧化）正极（Cu）：2H2eH2（还原）
　　氧化性比较：HFe2还原性比较：FCu
　　3。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。
　　如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：S2IBCOHF
　　则其还原性比较：S2IBCOHF
　　在阴极的各离子放电顺序：
　　APt2AHg2Cu2H
　　则其氧化性比较：
　　APt2AHg2Cu2H
　　四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
　　1。与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。
　　从反应的条件看，与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。
　　氧化剂氧化性比较：浓硝酸浓硫酸
　　从反应条件看，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。
　　氧化剂氧化性比较：浓HNO3稀HNO3
　　2。与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。
　　例15。从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。
　　还原剂还原性比较：CC

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