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　　反应热是指在一定的温度和压强下，一个化学反应放出或吸收的热量也叫焓变，用（三角）H表示，算时用反应物的键能总和减生成物的键能总和，或用生成物的总能量减反应物的总能量，算出来是负的说明反应热小于0放热，正的则是吸热反应。
　　反应热
　　1、公式
　　式中UU终态U始态U反应产物U反应物，式中vB（g）n（g）mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，QpQV；若总数减小，对于放热反应QQV，等压过程放出热多于等容过程放出热。
　　若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，QQV，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。
　　将上式展开又可得到：
　　QpUpV（U终态U始态）p（U终态U始态）
　　（U终态pU终态）（U始态pU始态）
　　由于U、p、V都是状态函数，因此UpV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为HUpV，于是：
　　HH终态H始态Qp
　　2、公式的意义
　　此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的不做其他功时，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量H。

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