科普下复分解反应

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　　1。复分解反应发生的条件：
　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
　　反应物中至少有一种是可溶的。
　　初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体。
　　2。反应原理：
　　在复分解反应中，反应物和生成物，被称为交互盐对，反应通式为AxByBxAy。反应式中A、B代表阳离子；X、Y代表阴离子。这种体系在相图中称为四元体系，可用AXBYH2O或A、BX、YH2O表示。例如：KClNaNO3KNO3NaCl，可写成：K、NaCl、NO婣H2O
　　3。反应条件：
　　（1）酸盐新酸新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2
　　（2）酸碱盐水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4Cu（OH）2CuSO42H20
　　（3）盐盐两种新盐初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4BaCl22NaClBaSO4附：两种盐（一种为不溶或难溶的不稳定的盐，另一种可溶）复分解生成更稳定（或趋于稳定）的盐（反应物和生成物中都有有不溶的盐）盐（不溶或难溶）盐两种新盐BaSNa2SO4BaSO4Na2SBaCO3Na2SO4BaSO4Na2CO3
　　（4）盐碱新盐新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOHCuSO4Na2SO4Cu（OH）2；NaOHNH4ClNaClNH3H2OFe（OH）3与NaCl不发生反应
　　4。复分解反应的运用
　　利用复分解反应制取所需产品，一般要求作为反应物的两种盐在水中溶解度比较大，作为生成物的盐溶解度比较小，且在一定温度范围内能成为固体析出。根据生成物状态也可有三种情况：
　　析出的固体结晶就是所需产品。如氯化钾和硝酸钠复分解时，在低温下即可析出硝酸钾固体结晶。
　　复分解所得溶液需进一步加工才能得到产品。如碳酸铵和硫酸钙复分解时，需将碳酸钙沉淀分离后的溶液进行蒸发，才能得到硫酸铵固体产品。
　　生成物的两种盐都是沉淀，它们的混合物就是产品。如硫酸锌和硫化钡复分解时，生成硫化锌和硫酸钡两种盐的沉淀混合物，经过滤、洗涤和高温灼烧，而成为白色颜料锌钡白（立德粉）。盐在水溶液中的饱和浓度与温度有关。除了生成物是溶解度很小的盐外，复分解反应过程中，原料盐的一次利用率（或称转化率）通常不会很高，需要将分离固体结晶后的母液循环使用，以提高总利用率。采用复分解反应生成无机盐，一般是在带有机械搅拌的槽式反应器中进行，操作可以是间歇的，也可以是连续的。复分解反应生产无机盐的过程中，常用到过滤、结晶等化工单元操作。
　　5。例题讲解
　　一。判断物质间的复分解反应能否发生
　　例1：将下列各组物质的溶液混合，能发生反应，但无明显现象的是（）
　　（A）NaClKNO，（B）CusO4NaOl
　　（C）AgNO，HCl（D）NaOHH，s0
　　分析：复分解反应发生的条件是：（1）对反应物来说：酸与碱反应，至少有种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水，（2）对于生成物来说要么有水生
　　成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。依据土述条件（B）、（C）、（D）都能发生复分解反应，（B）、（C）中有沉淀生成，而（D）无明显现象。所以应选（D）
　　二。判断物质能否共存于同一溶液中
　　例2：下列各组物质在pH14的某无色溶液中，能大量共存的是（）
　　（A）FcCLNaCKNO（B）NaCiNaOHNaNO
　　（C）CaCL2NaNO3NaCO3（D）KNO3，H2SO4，NaCl
　　分析：此题中溶液的pH14，说明是在碱性溶液中能否共存，所以此题共存的条件是：各物质间互不发生反应也不与碱性物质反应，（A）中的三种物质互不反应，但FeCl2与碱性物质反应；（C）中CaCl2与NaCO3能发生反应；（D）中H1SO与碱性物质反应，所以应选（B）。
　　三。鉴别不同的物质
　　例3下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
　　（A）KOHNa，SO，CuSO，MgCl（B）K2CO，BaCLNa2CO3HCI
　　（C）Na2S0，BaCk，KNO，NaCl（D）NaNO，AgNO，KNONaCl
　　分析：鉴别物质的原则是：现象要明显，易于区分操作要简单。通过对各组溶液的观察发现（A）中的CSo4溶液是蓝色的，再取（A）中的其它三种溶液少量，分别加入CusO，溶液，有蓝色沉淀生成的则原溶液KOH再取另两种溶液少量分别加入KOH溶液有白色沉淀生成的则原溶液是MgCL2，无现象的原溶液是Na2S04所以应选（A）。