科普下化学常识知识大全

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　　一、化学发展史代表
　　1。道尔顿：提出原子学说
　　2。汤姆生：在阴极射线实验基础上提出葡萄干面包式模型
　　3。卢瑟福：在粒子散射实验基础上提出核电子模型
　　4。波尔：在量子力学基础上提出轨道模型
　　5。舍勒：发现氯气
　　6。维勒：人工合成尿素
　　7。门捷列夫：元素周期表
　　二、常见化学材料及成份
　　1。火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物
　　2。胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物
　　3。人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素
　　4。醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物
　　5。光导纤维：成分为SiO2，全反射原理
　　6。Al2O3：人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分
　　7。SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分
　　8。硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分
　　9。新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能
　　10。传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷
　　11。新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等
　　12。三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶
　　三、能源物质
　　1。石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物。石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
　　2。煤：主要成分是碳。煤的干馏、气化、液化都是化学变化
　　3。生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式。木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气
　　4。新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能
　　四、常考环境问题与食品安全
　　1。臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少
　　2。温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升
　　3。光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体
　　4。赤潮：海水富营养化
　　5。水华：淡水富营养化
　　6。酸雨：pH5。6
　　7。室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射
　　8。PM2。5：直径2。5m能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质。雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
　　9。非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶
　　10。腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性
　　11。地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油
　　12。绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以原子经济性为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现零排放。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径
　　五、常考知识点的归纳
　　1。主要成分是纤维素的物质
　　麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等
　　干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉
　　2。属于蛋白质的物质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味
　　动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革
　　干扰项：人造奶油
　　3。主要成分为油脂的物质
　　动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪
　　干扰项：矿物油
　　4。高分子物质
　　蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX
　　干扰项：油脂、维生素
　　5。能水解，且产物均为葡萄糖的物质
　　淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维
　　6。元素定性分析法
　　李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收光谱
　　7。测定有机物结构有作用
　　核磁共振、质谱、红外光谱
　　8。原子结构模型的建立
　　汤姆生：在阴极射线实验基础上提出葡萄干面包式模型
　　卢瑟福：在粒子散射实验基础上提出核电子模型
　　波尔：在量子力学基础上提出轨道模型
　　干扰项：道尔顿：只是提出了原子的概念
　　布朗运动：只能说明分子作无规则运动
　　六、常用化学概念
　　1。电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
　　水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质
　　2。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
　　3。强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质
　　强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI，HBr，HClO4等
　　强碱：KOH，NaOH，Ca（OH）2，Ba（OH）2等可溶性碱
　　绝大部分盐：CaCl2，CuSO4，Na2CO3，BaSO4，CaCO3等
　　干扰项：难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质
　　4。弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质
　　弱酸：HAc，H2CO3，HF，HClO，H2SO3，H2S，H3PO4等
　　弱碱：NH3H2O，Cu（OH）2Mg（OH）2等难溶性碱
　　少部分盐：Pb（Ac）2，HgCl2
　　5。碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水的氧化物
　　6。酸性氧化物：能与碱反应，只生成盐和水的氧化物
　　六、常见化学物质颜色
　　一、红色
　　1、部分含三价铁的化合物：Fe（OH）3红褐色血红色溶液、Fe2O3红棕色粉末、Fe2O3nH2红棕色固体
　　2、液Br2为深红棕色液体，Br2蒸气和NO2为红棕色气体
　　3、红磷、Cu2O为红棕色固体，苯酚在空气中久置变为粉红色
　　4、品红溶液为红色
　　二、黄色
　　1、AgI黄色、Ag3PO4黄色、AgBr浅黄、K2CrO4黄色、Na2O2淡黄色、S黄色、FeS2黄色、久置浓HNO3、三硝基甲苯为浅黄色晶体、I2的水溶液、碘酒黄褐色、TNT淡黄色针状、Au金属光泽黄色固体
　　2、工业浓盐酸、Fe3水溶液、久置的KI溶液
　　3、FeCl3溶液为棕黄色或黄色；CuCl2固体为棕黄色；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
　　4、蛋白质遇浓硝酸微热变黄色，钠离子的焰色为黄色，甲基橙遇碱显黄色，浓硝酸常呈黄色（分解产生的NO2溶于其中）
　　三、绿色
　　1、F2淡黄绿色气体，Cl2黄绿色气体，FeSO47H2O浅绿色晶体，Cu2（OH）2CO3绿色，碱式碳酸铜绿色固体
　　2、含Fe2的溶液为浅绿色，比如硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液CuCl2的浓溶液为绿色
　　3、Cl2黄绿色，F2淡黄绿色
　　四、蓝色
　　1、S、H2、CO、CH4、H2S在空气中燃烧火焰为浅蓝色
　　2、碱液中滴入石蕊变蓝、pH试纸遇碱变蓝、NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
　　3、碘使淀粉溶液变蓝，Cl2、Br2、NO2、O2、O3等气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝
　　4、Cu（OH）2蓝色沉淀，CuSO45H2O蓝色晶体。含Cu2的溶液为蓝色
　　5、淀粉遇到I2会变蓝色，Cu（OH）2溶于甘油葡萄糖等水溶液
　　五、紫色
　　1、K的焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）
　　2、I2溶于CCl4、苯等有机溶剂中为紫色、I2固体为紫黑色
　　3、含Fe3的溶液遇苯酚显紫色（用于苯酚或Fe3的检验）
　　4、KMnO4溶液为紫红色、石蕊PH810
　　六、黑色
　　1、FeO黑色粉末，Fe3O4黑色晶体，FeS、Cu2S、CuO也都为黑色
　　2、CuS、Ag2S、PbS是不溶于水，也不溶于酸的黑色固体
　　3、炭为黑色固体、此外还有MnO2是黑色，很多金属粉末为黑色
　　七、白色
　　1、白色固体：NaCl、P2O5、MgO、PCl5、白磷、无水CuSO，金属大多为银白色固体