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　　【过氧化氢与二价铁反应方程式】
　　H2O22Fe22H2Fe32H2O
　　【实验所需材料】
　　过氧化氢溶液，氢离子，二价铁离子，试管
　　【过氧化氢与二价铁知识点总结】
　　反应物Fe2，H2O2，H
　　生成物Fe3，H20
　　反应条件常温
　　反应现象生成物由绿先变白后变黄
　　过氧化氢与二价铁实验过程中可能会遇到的问题？
　　1。二价铁和三价铁与过氧化氢的反应机理分别是什么？
　　解答：二价铁具有还原性，过氧化氢具有强的氧化性，它们之间，发生的是氧化还原反应FeCl3中的三价铁离子在H2O2分解时有显著的催化作用，因为三价铁离子会先被H2O2还原成二价，然后又被H2O2氧化成三价。。。。。。如此来了N多次后，H2O2分解。
　　2。氧化二价铁离子用过氧化氢做氧化剂的优点？
　　解答：过氧化氢是绿色氧化剂，还原产物为水。
　　3。铁离子分解过氧化氢原理？
　　解答：铁离子具有强氧化性，过氧化氢具有强还原性，因此铁离子会和双氧水发生氧化还原反应生成二价铁和氧气。
　　4。双氧水与二价铁离子反应为什么不放氧气？
　　解答：发生氧化还原反应。二价铁离子被氧化，升价生成三价铁离子，双氧水中的过氧化氢中负一价的氧被还原降价生成负二价的氧以水的形式存在，根据有升必有降的原则不可能生成氧气。
　　【实验小结】
　　从氢氧化二铁与二价铁实验中，我们可以观察出，在常温的条件下，生成物会由绿先变白后变黄，释放出Fe3铁离子和H20。

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