高二化学方程式总结摘抄

　　第一篇：《高二化学方程式总结大全》
　　甲烷燃烧
　　CH42O2CO22H2O（条件为点燃）
　　甲烷隔绝空气高温分解
　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C2H2（条件为高温高压，催化剂）
　　甲烷和氯气发生取代反应CH4Cl2CH3ClHClCH3ClCl2CH2Cl2HClCH2Cl2Cl2CHCl3HCl
　　CHCl3Cl2CCl4HCl（条件都为光照。）
　　实验室制甲烷
　　CH3COONaNaOHNa2CO3CH4（条件是CaO加热）
　　乙烯燃烧
　　CH2CH23O22CO22H2O（条件为点燃）
　　乙烯和溴水
　　CH2CH2Br2CH2BrCH2Br
　　乙烯和水
　　CH2CH2H20CH3CH2OH（条件为催化剂）
　　乙烯和氯化氢
　　CH2CH2HClCH3CH2Cl
　　乙烯和氢气
　　CH2CH2H2CH3CH3（条件为催化剂）
　　乙烯聚合
　　nCH2CH2〔CH2CH2〕n（条件为催化剂）
　　氯乙烯聚合
　　nCH2CHCl〔CH2CHCl〕n（条件为催化剂）
　　实验室制乙烯
　　CH3CH2OHCH2CH2H2O（条件为加热，浓H2SO4）
　　乙炔燃烧
　　C2H23O22CO2H2O（条件为点燃）
　　乙炔和溴水
　　C2H22Br2C2H2Br4
　　乙炔和氯化氢
　　两步反应：C2H2HClC2H3ClC2H3ClHClC2H4Cl2
　　乙炔和氢气
　　两步反应：C2H2H2C2H4C2H22H2C2H6（条件为催化剂）
　　实验室制乙炔
　　CaC22H2OCa（OH）2C2H2
　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3CaOCO22CaO5C2CaC2CO2CaC22H2OC2H2Ca（OH）2CH2OCOH2高温
　　C2H2H2C2H4乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧
　　2C6H615O212CO26H2O（条件为点燃）
　　苯和液溴的取代
　　C6H6Br2C6H5BrHBr
　　苯和浓硫酸浓硝酸
　　C6H6HNO3C6H5NO2H2O（条件为浓硫酸）
　　苯和氢气
　　C6H63H2C6H12（条件为催化剂）
　　乙醇完全燃烧的方程式
　　C2H5OH3O22CO23H2O（条件为点燃）
　　乙醇的催化氧化的方程式
　　2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
　　乙醇发生消去反应的方程式
　　CH3CH2OHCH2CH2H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
　　两分子乙醇发生分子间脱水
　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O（条件为催化剂浓硫酸140摄氏度）
　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O
　　乙酸和镁
　　Mg2CH3COOH（CH3COO）2MgH2
　　乙酸和氧化钙
　　2CH3COOHCaO（CH3CH2）2CaH2O
　　乙酸和氢氧化钠
　　CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH
　　乙酸和碳酸钠
　　Na2CO32CH3COOH2CH3COONaH2OCO2
　　甲醛和新制的氢氧化铜
　　HCHO4Cu（OH）22Cu2OCO25H2O
　　乙醛和新制的氢氧化铜
　　CH3CHO2CuCu2O（沉淀）CH3COOH2H2O
　　乙醛氧化为乙酸
　　2CH3CHOO22CH3COOH（条件为催化剂或加温）
　　烯烃是指含有CC键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，
　　非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
　　第二篇：《高中化学方程式大全打印版》
　　高中无机化学方程式
　　4LiO22Li2O
　　（常温、点燃产物相同）
　　4NaO22Na2O
　　Na2O22Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2OO2Na2O2
　　4Na2O22Na2O2KO2KO22NaSNa2S（加热可以爆炸）2Na2H2O2NaOHH2（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na2NH32NaNH2H24NaTiCl4（熔融）4NaClTiNaKCl（熔融）NaClKNa2OH2O2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
　　2Na2O22H2O4NaOHO2（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
　　（此反应分两步：Na2O22H2O2NaOHH2O22H2O22H2OO2。使酚酞溶液先红后退色）
　　Na2OCO2Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O22CO22Na2CO3O2（无）Na2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO2
　　2NaHCO3Na2CO32HCl2NaClH2OCO2Na2CO3H2OCO2（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）
　　NaHCO3NaOHNa2CO3H2O（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）
　　Ca（HCO3）2NaOH（少）CaCO3H2ONaHCO3
　　Ca（HCO3）22NaOH（多）CaCO32H2ONa2CO3
　　Ca（OH）2NaHCO3（少）CaCO3H2ONaOH
　　Ca（OH）22NaHCO3（多）CaCO32H2ONa2CO3
　　NaHSO4Ba（OH）2BaSO4H2ONaOH（恰好完全生成沉淀）
　　2NaHSO4Ba（OH）2BaSO42H2ONa2SO4（恰好溶液呈中性）
　　2NH4HCO32NaOH（少）2H2ONa2CO3（NH4）2CO3
　　NH4HCO32NaOH（多）Na2CO3NH32H2O2Ca（OH）2Mg（HCO3）2Mg（OH）22CaCO32H2O（不是生成MgCO3）
　　Na2CO3H2OCO22NaHCO3
　　Na2CO3（饱和）H2OCO2H2NaOHCO2（少量）Na2CO3H2ONaOHCO2（多量）NaHCO3CO2Ca（OH）2（过量）CaCO3H2O32232
　　2CO2（过量）Ca（OH）2Ca（HCO3）2
　　2NaOHSO2（少量）Na2SO3H2ONaOHSO2（足量）NaHSO3
　　NaOHHClNaClH2ONaOHH3PO4NaH2PO4H2O
　　2NaOHH3PO4NaHPO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2O
　　NaOHH2S（足量）NaHSH2O2NaOHH2S（少量）Na2S2H2O
　　3Cl26KOH（热，浓）5KClKClO33H2O
　　3S6NaOH（浓）2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH（浓）3H2OPH33KH2PO2
　　Na2O2HCl2NaClH2ONa2OSO3Na2SO4
　　CaCO3
　　2Fe（OH）3CaOCO2（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgOCO2Fe2O33H2O（实验题或推断题，Fe（OH）2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）Mg（OH）2MgOH2OCu（OH）2CuOH2O
　　2Al（OH）3Al2O33H2OHg（OH）2HgOH2O
　　2NaOHCuSO4Cu（OH）2Na2SO4（蓝色沉淀）
　　3NaOHFeCl3Fe（OH）33NaCl（红褐色沉淀）
　　NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）
　　NaHH2ONaOHH24NaHTiCl4Ti4NaCl2H2CaH22H2OCa（OH）2
　　2H2Cl2Cu
　　3Cl22FeCuCl2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
　　2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl22Na2NaCl（白烟）
　　3Cl22P2PCl3（白雾）
　　Cl
　　2PCl3PCl5（白烟）
　　Cl2Na2S2NaClSCl2H2）
　　Cl2H2O22HClO2Cl2H2OHClHClOCl22NaOHNaClNaClOH2O（制漂白精）2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2OCl22FeCl22FeCl3（化合，在水溶液中进行）
　　Ca（ClO）2H2OCO2（少量）CaCO32HClO
　　Ca（ClO）22H2O2CO2（过量）Ca（HCO3）22HClO（注意，易考）
　　Ca（ClO）2H2OSO2（少量）CaSO42HCl（不会生成CaSO32HClO）
　　Ca（ClO）22HClCaCl22HClO（强酸制弱酸）Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22H2O2Cl22HClO2HClO2（氯水避光保存）3HClOHIHIO33HClHClOH2SO3H2SO4HClHClOH2O2HClH2OO2（氧化性HClOHClO2HClO3HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强）F2H22HF（阴暗爆炸）
　　Cl2H22HCl（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱
　　oBr2H22HBr（500C）
　　I2H22HI（持续加热）2Cl22NaBr2NaClBr2Cl22KI2KClI2（置换后溶液呈紫色或紫红色）Br22KI2KBrI2
　　NO22KIH2ONOI22KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　SO32KIK2SO3I2
　　HClAgNO3AgClHNO3（离子鉴别，注意几种干扰情况）
　　4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）
　　KClO3？6HCl（浓）？3Cl2？？KCl？3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）
　　NaClAgNO3AgCl（白色）NaNO3
　　NaBrAgNO3AgBr（浅黄色）NaNO3（特征颜色鉴别）
　　NaIAgNO3AgI（黄色）NaNO3
　　2AgBr2AgBr2（AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存）
　　Na2SO3H2OCl2Na2SO42HCl（多考离子方程式）
　　HClOH2OSO2H2SO4HCl
　　F2Cl2（等体积）2ClF3F2（过量）Cl22ClF3IBrH2OHIO10HBr（复分解反应）7F2（过量）I22IF75Cl2I26H2O2HIO310HCl
　　3Cl2（少）6FeBr22FeCl34FeBr3
　　Cl2（少）FeI2FeCl2I2
　　3Cl2（多）2FeBr22FeCl32Br23Cl2（多）2FeI22FeCl32I2
　　32FeBr33Br6Cl25FeI22FeCl33FeCl25IH2S
　　2NaS
　　FeS
　　2CuS
　　SO2H2SH2SNa2S2SCH2SCS2FeS（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）Cu2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）SO2（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）
　　3O22O33O22H2O22H2OO22H2SSO23S2H2O（归中反应）
　　2H2SO2（少量）2H2O2S4HClO2Cl22H2O
　　2H2S3O2（足量）2H2O2SO2H2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOH
　　H2SH2SO4（浓）SSO22H2O3H2S2HNO3（稀）3S2NO4H2O
　　H2SO4（浓）2HBrSO2Br22H2OH2SO4（浓）2HISO2I22H2O
　　5H2S2KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45S8H2O
　　3H2SK2Cr2O74H2SO4Cr2（SO4）3K2SO43S7H2O
　　H2S2AgNO3Ag2S2HNO3H2SHgCl2HgS2HClH2SPb（NO3）2PbS2HNO3
　　Ba（OH）2CuSO4Cu（OH）2BaSO4Ba（OH）2H2SO42H2OBaSO4H2SCuSO4CuSH2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2H2OH2SO32O3
　　SO22NaOHNa2SO3H2ONa2SO3H2OSO22NaHSO3
　　SO2Ca（OH）2CaSO3H2O（注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2O22SO3I2SO22H2OH2SO42HI（Cl2、Br2类似）
　　SO3H2OH2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）
　　2NaClH2SO4（浓）
　　2H2SO4（浓）Cu
　　2H2SO4（浓）CNa2SO42HCl？（高沸点制易挥发）CuSO42H2OSO2（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）CO22SO22H2O（综合实验考查辨别CO2与SO2，品红的两次使用）
　　2Na2SO3O22Na2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS211O22Fe2O38SO2Ca（NO3）23SO22H2OCaSO42NO2H2SO4
　　Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2？H2ONa2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O
　　FeS2HClH2SFeCl2FeSH2SO4H2SFeSO4
　　SO2H2OCl2H2SO42HCl（考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力）SO2（少量）2NH3H2O（NH4）2SO3SO2（NH4）2SO3H2O2NH4HSO3
　　即：SO2（足量）NH3H2ONH