科普下二氧化硫的化学式及知识点

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　　1、二氧化硫的化学式
　　二氧化硫的化学式：SO2，又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。
　　二氧化硫化学式
　　2、二氧化硫的性质
　　1。物理性质：
　　二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚。
　　2。化学性质：
　　潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。
　　具有自燃性，无助燃性。
　　有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
　　二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原。
　　二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
　　3、二氧化硫的制备方法
　　1。工业制备
　　制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺；焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿；焚烧含硫化氢的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废硫酸或硫酸亚铁；以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收（见硫酸原料气）。
　　生产液体二氧化硫时通常先制得纯二氧化硫气体，然后经压缩或冷冻将其液化。重要的工业生产方法有：
　　哈涅希希洛特法。此法始创于1884年，以水作吸收剂，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现在发展了加压水吸收法。
　　氨硫酸法。此法常用于一次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化硫的回收。以氨水为原始吸收剂，用硫酸分解吸收液，制得纯二氧化硫气体。
　　溶液吸收法。以无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体，然后将吸收液加热再生，制得纯二氧化硫。主要的吸收剂有碳酸钠、柠檬酸钠、碱式硫酸铝、有机胺类等的溶液。
　　直接冷凝法。以冷冻法从含二氧化硫的气体中将其部分冷凝分离，直接制得液体二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生产系统。
　　三氧化硫硫磺法。使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应，制得纯二氧化硫气体。
　　二氧化硫
　　2。实验室制备
　　实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
　　Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2（g）H2O
　　或用铜与浓硫酸加热反应
　　Cu2H2SO4CuSO4SO2（g）2H2O
　　尾气处理：通入氢氧化钠溶液
　　2NaOHSO2Na2SO3H2O
　　二氧化硫
　　4、二氧化硫的危害
　　1。二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
　　2。二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
　　3。二氧化硫还是酸雨的重要来源，酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危及人类生存和发展。二、二氧化硫的控制目标。