相对分子质量怎么算（气体相对分子质量公式）

　　一、钠及其化合物的性质
　　1。钠与空气反应
　　钠在空气中缓慢氧化：4NaO22Na2O钠在空气中燃烧：2NaO2（）Na2O2
　　1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔
　　2。钠与水反应
　　2Na2H2O2NaOHH2（反应物系数为2）
　　现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。（浮溶游响红）
　　钠与酸反应：先酸后水
　　钠与碱反应：与水
　　钠与盐反应：先水后盐
　　任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀
　　过氧化钠Na2O2
　　氧化物
　　Na2O
　　Na2O2
　　氧元素的化合价
　　2
　　1
　　生成条件
　　常温
　　加热
　　颜色、状态
　　白色固体
　　淡黄色粉末
　　与H2O的反应
　　Na2OH2O2NaOH
　　2Na2O22H2O4NaOHO2
　　与CO2的反应
　　Na2OCO2Na2CO3
　　2Na2O22CO22Na2CO3O2
　　与酸的反应
　　Na2O2HCl2NaClH2O
　　2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2
　　热稳定性
　　不稳定，易被氧化成Na2O2
　　较稳定
　　漂白作用
　　无
　　有
　　1。过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2（反应物系数为2）
　　2。过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2（反应物系数为2）
　　Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg
　　碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3
　　Na2CO3和NaHCO3比较
　　碳酸钠
　　碳酸氢钠
　　俗名
　　纯碱或者苏打
　　小苏打
　　色态
　　白色晶体
　　细小白色晶体
　　水溶性
　　易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
　　易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
　　热稳定性
　　较稳定，受热难分解
　　受热易分解
　　2NaHCO3Na2CO3CO2H2O
　　与酸反应
　　CO32HHCO3
　　HCO3HCO2H2O
　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
　　与碱反应
　　Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOHCO32与金属阳离子的复分解反应
　　NaHCO3NaOHNa2CO3H2O
　　HCO3OHH2OCO32
　　与H2O和CO2
　　Na2CO3CO2H2O2NaHCO3
　　CO32H2OCO2HCO3
　　不反应
　　1。在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3HClNaClNaHCO3NaHCO3HClNaClH2OCO2（过一会有气泡）
　　在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3HClNaClH2OCO2（迅速产生大量气体）
　　在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（产生大量气体较慢）
　　2。在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3
　　3。碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3（）Na2CO3H2OCO2
　　4。氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O
　　鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱
　　二、氯及其化合物的性质
　　1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
　　2、Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2OHClHClO2HClO（光照）2HClO2其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
　　制漂白液、漂白粉和漂粉精
　　制漂白液：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放
　　制漂白粉（有效氯35）和漂粉精（充分反应有效氯70）：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O
　　3、氯气的性质
　　2NaCl2点燃（）2NaCl（白烟）H2Cl2点燃（）2HCl（白雾）磷在氯气中燃烧（白色烟雾）
　　4。氯气与氢氧化钠的反应Cl22NaOHNaClNaClOH2O（氯气的尾气处理）
　　5。制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2OCaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
　　漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO
　　三、以物质的量为中心的物理量关系
　　1。物理量物质的量单位摩尔（mol）
　　nNNAN代表微粒个数NA阿伏加德罗常数NA6。021023mol1
　　2。物质的摩尔质量M
　　nmM
　　M代表物质质量M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位gmol1
　　3。气体的摩尔体积Vm
　　nVVmV为气体体积，单位是升（L）Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1mol气体为22。4L
　　Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为Lmol1阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）
　　推论：定律
　　（1）同温同压下，V1V2n1n2
　　（2）同温同体积时，p1p2n1n2N1N2
　　（3）同温同压等质量时，V1V2M2M1
　　4。溶液中溶质的物质的量浓度c
　　ncVC为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为molL1V为溶液体积，单位是升（L）
　　5一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
　　（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规格，如500mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
　　（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
　　配制步骤
　　使用仪器
　　注意事项
　　计算
　　固体求溶质质量，液体求其体积。
　　称量
　　托盘天平或量筒
　　天平的精确度为0。1g，量筒的精确度为0。1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
　　溶解稀释
　　烧杯、玻璃棒
　　溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
　　冷却
　　将液体恢复到室温（20）
　　转移
　　Xml容量瓶
　　转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
　　洗涤
　　洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶
　　振荡
　　使溶液充分混合
　　定容
　　胶头滴管
　　加水至刻度线12cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
　　摇匀
　　两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
　　装瓶贴签
　　试剂瓶
　　容量瓶不能用于长期贮存溶液。
　　（3）误差分析
　　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
　　四、物质的分类
　　2、氧化物的分类
　　（1）酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐
　　如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
　　（2）碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物
　　例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物
　　碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物
　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等
　　酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO
　　NO、CO是不成盐氧化物它们既不和酸反应又不和碱反应
　　3、酸的分类
　　4、碱的分类
　　5、盐的分类
　　（1）盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物
　　（2）盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐
　　正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（NH4），阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3
　　酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（NH4）外还有H，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3
　　碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（NH4），阴离子除酸根外还有OH的盐
　　如：Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）
　　6、化合物的分类
　　五、胶体
　　1胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小（1～100nm）。2常见胶体
　　Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。3Fe（OH）3胶体的制备方法
　　将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。4胶体的提纯：渗析法
　　胶体的提纯：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）5区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。6胶体的应用：
　　盐卤点豆腐
　　肥皂的制取分离
　　明矾、Fe2（SO4）3溶液净水
　　FeCl3溶液用于伤口止血
　　江河入海口形成的沙洲
　　冶金厂大量烟尘用高压电除去
　　土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用；
　　纳米技术与胶体
　　六、电解质和非电解质
　　1。电解质定义：
　　条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。
　　2。强电解质：强酸、强碱、大多数盐；
　　弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
　　3。离子方程式的书写：
　　写：写出化学方程式
　　拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3等。
　　删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
　　查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
　　4。离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
　　生成难溶物质的离子：如Ba2与SO42；Ag与Cl等
　　生成气体或易挥发物质：如H与CO32、HCO3、SO32、S2等；OH与NH4等。
　　生成难电离的物质（弱电解质）
　　发生氧化还原反应：如：MnO4与I；H、NO3与Fe2等
　　5常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
　　（1）Na：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
　　（2）K：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
　　（5）SO42检验：加稀盐酸，无变化加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2SO42BaSO4
　　（6）Cl检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。AgClAgCl
　　（8）CO32检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
　　CO322HH2OCO2Ca22OHCO2CaCO3H2O
　　【归纳总结】
　　钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
　　硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
　　微溶物有四种；强碱都易溶，Ca（OH）2是微溶。
　　【说明】
　　（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。
　　（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
　　其它知识
　　1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2，S
　　2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
　　3、沉淀颜色：Mg（OH）2白色；Fe（OH）2白色；Fe（OH）3红褐色；Cu（OH）2蓝色
　　4、离子溶液颜色：Fe2浅绿色；Fe3黄色；Cu2蓝色
　　5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色
　　6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
　　7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；
　　新制氯水、Ca（ClO）2、HClO、O3（氧化漂白，永久性）
　　8、常见不能大量共存的离子：
　　OH与NH4、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Mg2、Ca2；
　　H与CO32、HCO3、SO32、SiO32、ClO
　　Ag与Cl；Ba2与SO42、CO32；Ca2与SO42CO32、CO32
　　七、氧化还原反应
　　与四种基本反应类型的关系：
　　（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
　　（2）实质：电子发生转移
　　物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；
　　物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
　　（3）判断依据：元素化合价发生变化
　　（4）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
　　还原剂（有还原性）失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）氧化产物。记做：升失氧
　　氧化剂（有氧化性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）还原产物。记做：降得还
　　（5）氧化还原反应中电子转移的表示方法：
　　双线桥法表示电子转移的方向和数目
　　注意：a。e表示电子。
　　b。双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出得与失及得失电子的总数。
　　c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
　　d失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。
　　e得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。
　　单线桥法表示电子转移的方向和数目
　　2e
　　2NaCl2点燃2NaCl
　　注意：a。e表示电子。
　　b。用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在桥上标出转移的电子数。
　　（2）氧化性、还原性强弱的判断
　　氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。
　　）通过氧化还原反应比较：氧化剂还原剂氧化产物还原产物
　　氧化性：氧化剂